孤立的記憶化學知識點是沒有用的，化學的前后聯慣性很大，記新知識要和前面已學過的相關聯的結合，這樣才能學會系統(tǒng)的看問題。下面是小編整理的九年級上冊化學第四單元知識點，僅供參考希望能夠幫助到大家。

九年級上冊化學第四單元知識點

1、原子的構成

(1)原子結構示意圖的認識

(2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數，決定元素種類 質子數(核電荷數)

(3)原子的質量主要集中在 原子核 上

(4)三決定 決定元素化學性質 最外層電子數

(5)相對原子質量≈質子數+中子數，決定原子的質量 原子核

說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)

最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結構)

2、元素

(1)定義：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱

一種元素與另一種元素的本質區(qū)別：質子數不同

注意：

由同種元素組成的物質不一定是單質，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

(2)表示方法--元素符號--拉丁文名稱的第一個字母大寫

a、書寫方法：

b、意義

注意：有些元素符號還可表示一種 單質 如Fe、He 、C 、Si

在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子

c、有關元素周期表

發(fā) 現：門捷列夫

排列依據

注：原子序數=質子數

d、分類

e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H

3、離子：帶電的原子或原子團

(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

(2)離子結構示意圖的認識

注意：與原子示意圖的區(qū)別：質子數=電子數則為原子結構示意圖

原子數≠電子數為離子結構示意圖

(3)與原子的區(qū)別與聯系

粒子的種類 原 子 離 子

陽離子 陰離子

區(qū)別 粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數<電子數

粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性

符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示

物質的組成的表示

1、化合價

a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

b、幾種數字的含義

Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子

2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子

c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零

d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0

2、化學式

(1)寫法:

a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2

。

b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)

(2)意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點

(3)計算：

a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比

c、計算物質中某元素的質量分數

溶液知識點

1.一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

2.溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。

3.分類

(1)飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續(xù)被溶解的溶液。

(2)不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續(xù)被溶解的溶液。

4.組成

(1)溶質：被溶解的物質。

(2)溶劑：能溶解其他物質的物質。

(3)兩種溶液互溶時，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質。

(4)兩種溶液互溶時，若其中一種是水，一般將水稱為溶劑。

(5)固體或氣體溶于液體，通常把液體叫溶劑。

兩種綠色能源：沼氣、乙醇知識點

(1)沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學式：CH4(最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物)

物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

化學性質：可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O(發(fā)出藍色火焰)

(2)乙醇(俗稱：酒精，化學式：C2H5OH)

化學性質：可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒!

乙醇汽油：優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣

(3)促進農業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生

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