一氧化碳的性質(zhì)包括,一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)有哪些。小編來(lái)告訴你更多相關(guān)信息。

在通常狀況下，一氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的略小，難溶于水。（實(shí)驗(yàn)室制取CO只能用排水法收集）

想一想：水能防止CO中毒嗎？

不能，因?yàn)镃O難溶于水。

一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成生物體缺氧而中毒。（注意毒性是化學(xué)性質(zhì)）

（2）可燃性----做燃料，是煤氣的主要成分。

現(xiàn)象：①純凈的 CO 安靜燃燒，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，同時(shí)放出大量熱。

②產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

注意：①CO和H2一樣，與空氣（或氧氣）混合時(shí)，遇明火可能發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純（方法與H2一樣）

②爐火中發(fā)生的反應(yīng)有

2CO + O2==點(diǎn)燃==2CO2

C+CO2==點(diǎn)燃==2CO（吸收熱量）

C + O2==點(diǎn)燃==CO2

（3）還原性---冶煉金屬

原理：CO+ CuO==高溫==Cu + CO2

現(xiàn)象：黑色粉末變紅，澄清的石灰水變渾濁

注意：①實(shí)驗(yàn)時(shí)操作順序?yàn)椋韧–O，后加熱；實(shí)驗(yàn)完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻；

②需對(duì)尾氣處理，方法是將CO點(diǎn)燃轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2（或收集起來(lái)）。

還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 ==高溫== 2Fe + 3CO2