原子序數(shù)

為了探究元素宏觀性質(zhì)與原子微觀結(jié)構(gòu)之間的聯(lián)系，化學(xué)家按照核電荷數(shù)由小到大的順序給元素依次編號(hào)，這種編號(hào)叫作原子序數(shù)。

原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

在大量科學(xué)研究的基礎(chǔ)上，科學(xué)家歸納出一條規(guī)律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫作元素周期律。

元素周期表

元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式。

在元素周期表中，橫行叫做周期。每個(gè)周期的元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)從左到右遞增；

第三周期元素

縱列叫做族，每個(gè)族的元素，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)由上而下遞增，化學(xué)性質(zhì)相似。

第一主族元素

在元素周期表中，元素被分為金屬、非金屬和稀有氣體三大類，分布于不同區(qū)域。

元素周期表

稀有氣體元素只有7種，在同一族，位于元素周期表最右側(cè)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易得失電子；金屬元素較多，位于元素周期表左側(cè)，化學(xué)性質(zhì)活潑，易失去電子；非金屬元素較少，位于金屬元素和稀有氣體元素之間，化學(xué)性質(zhì)活潑，易得到電子。（氫元素比較特殊，位于左上角，易失去電子。）

在元素周期表中，元素中文名稱的造字有規(guī)律，從它們的偏旁就可以知道它們屬于哪一類元素：有“钅”字旁的是金屬元素（金和汞也是金屬），有“石”字旁的是固態(tài)非金屬元素，有“氣” 字頭的是氣態(tài)非金屬元素，有“氵”字旁的是液態(tài)非金屬元素。通常情況下金屬為固態(tài)，只有汞是液態(tài)；

元素周期表中鐵元素的信息

通過元素周期表，我們可以了解某種元素的名稱、元素符號(hào)、相對(duì)原子質(zhì)量、原子序數(shù)等信息。

元素的金屬性與非金屬性

元素周期表輪廓圖

在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)， 得電子能力逐漸減弱。所以，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

核電荷數(shù)為 1 ～ 20 的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多， 原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。

元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。

在元素周期表中，除稀有氣體外，左下角的元素最易失去電子，金屬性最強(qiáng)；右上角的元素最容易得到電子，非金屬性最強(qiáng)。

元素周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變

我們可以在周期表中給金屬元素和非金屬元素分區(qū)。

虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素，最右一個(gè)縱列是稀有氣體元素。

由于元素的金屬性與非金屬性之間并沒有嚴(yán)格的界線，位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。

元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。

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參考資料：

初中化學(xué)

高中化學(xué)

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